今天给各位分享碘化铅的碘化熔点为什么比碘化铅高的知识，其中也会对碘化铅难溶吗进行解释，熔点如果能碰巧解决你现在面临的比碘问题，别忘了关注本站，化铅化铅现在开始吧！高碘

本文目录一览：

• 1、难溶为什么碘化铅溶解度小于碘化银
• 2、碘化典化铅加水是熔点否溶解?
• 3、铅的比碘化学反应
• 4、pbi2的化铅化铅相对分子质量
• 5、碘化铅的高碘溶解度与温度的关系

为什么碘化铅溶解度小于碘化银

1、溴化铅，难溶0.08，碘化碘化铅，熔点0.06 银也是比碘这样，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小 酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强。

2、我用高中的道理解释，因为从氯到碘非金属性变弱，银的金属性本来就弱，所以从氯化银到碘化银它们之间的键越来越像共价键，越来越像分子晶体，所以溶解度就小了。

3、氟化银熔点：435℃，沸点：1159℃；溴化银熔点：432℃，温度高于1300℃时分解；碘化银熔点：558℃，沸点：1506℃。氟化银、氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次降低。极化力越大，则溶解度越小，碘化银极化作用最强。

4、碘化铅的溶解度与温度的关系是温度越高溶解度越高。碘化铅，是一种无机化合物，化学式为PbI2，为黄色结晶性粉末，溶于碘化钾和碘化钠溶液，不溶于水和乙醇，主要用于制药工业和照像业。

典化铅加水是否溶解?

碘化铅，是一种无机化合物，化学式为PbI2，为黄色结晶性粉末，溶于碘化钾和碘化钠溶液，不溶于水和乙醇，主要用于制药工业和照像业。

首先把足够的碘化铅溶解在80℃的水中。其次再在把水温降到20℃。最后原本溶解在水中的碘化铅就会析出，即可证明有金黄色的沉淀。

颜色发生变化。碘化铅在室温下为黄色固体，经加热后会变为砖红色，随着温度升高在水中的溶解度增加。碘化铅溶于碘化钾和碘化钠溶液，不溶于水和乙醇，主要用于制药工业和照像业。

铅的化学反应

1、（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2 （4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。

2、③铅与浓盐酸反应（络合反应）：Pb+4HCl(浓)==H2[PbCl4]+H2(气)，其中的络合物H2[PbCl4]可溶。

3、铅是单质，铅的化学方程式是：pb 亲，请【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。

4、PbO是两性氧化物，能与酸碱作用。原则上Pb能溶于强碱，但实际上反应很难进行。

5、金属的活泼性有个顺口溜表格，学生都知道的，那就是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。表格中位置靠前的金属单质能够把位置靠后的金属从盐溶液中置换出来。

pbi2的相对分子质量

它的常见分子式是PbI2，分子量为4601，常见熔点为mp 402°C，常见密度为d 0.00616 g/cm3，这是一种由I 505%， Pb 494%构成的化合物。

溶解的 碘化铅是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状结晶，分子式是PbI2，无气味，熔点和沸点较高，有毒，有刺激性，有致畸可能性。溶于200份冷苯胺或90份热苯胺。1G溶于1350ml冷水或230ml沸水。

为非极性分子，如PClSOBF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SONHPCl3等。

碘化铅的溶度积常数表达式：PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)。难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应，生成氯化银沉淀。

这类问题应该用晶体熔沸点判据解释。查阅资料可知，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。碘化铅的相对分子质量大，故熔沸点较高。

因此可以近似地说，相对分子质量越大，这种力越大，它们的熔沸点就相应地增高，但必须指出；色散力不仅存在于非极性分子之间也存在于极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。

碘化铅的溶解度与温度的关系

颜色发生变化。碘化铅在室温下为黄色固体，经加热后会变为砖红色，随着温度升高在水中的溶解度增加。碘化铅溶于碘化钾和碘化钠溶液，不溶于水和乙醇，主要用于制药工业和照像业。

此时（假设为25℃）的溶度积（Ksp）的计算式为Ksp=【Pb2+】【I-】=1×10-9mol/L3，因难溶物的溶度积常数只与温度有关，故计算关于碘化铅的其余溶质浓度时可利用此平衡常数进行合理延伸。

溶解的 碘化铅是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状结晶，分子式是PbI2，无气味，熔点和沸点较高，有毒，有刺激性，有致畸可能性。溶于200份冷苯胺或90份热苯胺。1G溶于1350ml冷水或230ml沸水。

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